Χημική Κινητική: Ταχύτητα Αντίδρασης - καταλύτες

Σε αυτό το άρθρο εξε­ρευ­νού­με τη χημι­κή κινη­τι­κή. Βου­τά­με στον μικρό­κο­σμο των μορί­ων και εξε­τά­ζου­με τους παρά­γο­ντες που καθο­ρί­ζουν την ταχύ­τη­τα και τον μηχα­νι­σμό των χημι­κών αντι­δρά­σε­ων. Περι­γρά­φο­νται θεμε­λιώ­δεις έννοιες όπως η Θεω­ρία Συγκρού­σε­ων και η απαί­τη­ση για επαρ­κή ενέρ­γεια ενερ­γο­ποί­η­σης ($E_a$), καθώς και η ποσο­τι­κή σχέ­ση που δίνε­ται από την εξί­σω­ση Arrhenius.

Ένα σημα­ντι­κό μέρος του υλι­κού είναι αφιε­ρω­μέ­νο στην κατά­λυ­ση, ορί­ζο­ντας τους κατα­λύ­τες ως ουσί­ες που επι­τα­χύ­νουν τις αντι­δρά­σεις μειώ­νο­ντας την $E_a$ χωρίς να κατα­να­λώ­νο­νται.

Χημι­κή Κινη­τι­κή — Ταχύ­τη­τα Αντί­δρα­σης

• Παρου­σί­α­ση
• Βίντεο

Χημι­κή Κινη­τι­κή — Ταχύ­τη­τα Αντί­δρα­σης από Dimitra

Παρά­γο­ντες που επη­ρε­ά­ζουν την ταχύ­τη­τα της αντί­δρα­σης