Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

Το Πρό­τυ­πο του Bohr και η Κατα­νο­μή Ηλε­κτρο­νί­ων

Η ηλε­κτρο­νια­κή δομή των ατό­μων εξη­γεί πώς κατα­νέ­μο­νται τα ηλε­κτρό­νια γύρω από τον πυρή­να του ατό­μου σε διά­φο­ρα ενερ­γεια­κά επί­πε­δα ή τρο­χιές. Τα ηλε­κτρό­νια γεμί­ζουν πρώ­τα τα επί­πε­δα με τη χαμη­λό­τε­ρη ενέρ­γεια, πλη­σιά­ζο­ντας σιγά-σιγά προς τα εξω­τε­ρι­κά επί­πε­δα όσο αυξά­νε­ται ο αριθ­μός τους. Αυτή η κατα­νο­μή επη­ρε­ά­ζει τις χημι­κές ιδιό­τη­τες του ατό­μου και καθο­ρί­ζει πώς μπο­ρεί να αντι­δρά­σει με άλλα άτο­μα για να σχη­μα­τί­σει χημι­κές ενώ­σεις. Με απλά λόγια, η ηλε­κτρο­νι­κή δομή μας βοη­θά να κατα­λά­βου­με για­τί τα στοι­χεία συμπε­ρι­φέ­ρο­νται με συγκε­κρι­μέ­νους τρό­πους στις χημι­κές αντι­δρά­σεις.

Ψηφια­κό Βιβλίο

2.1 Ηλε­κτρο­νι­κή δομή των ατό­μων

Θεω­ρία

1. Το Ατο­μι­κό Πρό­τυ­πο του Rutherford (1911)

2. Το Ατο­μι­κό Πρό­τυ­πο του Bohr (1913)

Το πρό­τυ­πο του Bohr, αν και απλοϊ­κό, είναι μια ιδα­νι­κή αρχή για την εισα­γω­γή στον μικρό­κο­σμο των ατό­μων.

3. Μέγι­στος Αριθ­μός Ηλε­κτρο­νί­ων ανά Στι­βά­δα

Στι­βά­δα	n	Σύμ­βο­λο	Μέγι­στος αριθ­μός e⁻
1η	1	K	2
2η	2	L	8
3η	3	M	18
4η	4	N	32
5η	5	O	50 (θεω­ρη­τι­κά)
6η	6	P	72 (θεω­ρη­τι­κά)
7η	7	Q	98 (θεω­ρη­τι­κά)

4. Περιο­ρι­σμοί στην Κατα­νο­μή Ηλε­κτρο­νί­ων

5. Παρα­δείγ­μα­τα Ηλε­κτρο­νια­κής Δομής

Στοι­χείο	Z	Δομή
Ca	20	K(2) L(8) M(8) N(2)
Ga	31	K(2) L(8) M(18) N(3)
Sr	38	K(2) L(8) M(18) N(8) O(2)
Xe	54	K(2) L(8) M(18) N(18) O(8)
Pb	82	K(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(4)

Χρή­σι­μες Προ­σο­μοιώ­σεις

Κατα­σκευά­ζο­ντας άτο­μα

Κατα­σκεύ­α­σε ένα άτο­μο

Αρχείο Θεω­ρί­ας

Quiz

Χρή­σι­μοι Σύν­δε­σμοι